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HONGKATHY2GO
résolu

Bonjour pouvez-vous m’aider s’il vous plaît je ne comprends pas mon exercice. Merci d’avance :)

Bonjour Pouvezvous Maider Sil Vous Plaît Je Ne Comprends Pas Mon Exercice Merci Davance class=

Répondre :

PAU64GO

Bonjour ! ;)

Réponse :

A. Rappels

  • Rappel :  Le réactif limitant correspond au rapport  [tex]\frac{n(i)}{mu(i)}[/tex] le plus petit à t = 0 !
  • Remarque :  Ici n(i) : quantité de matière de l'espèce i ( en mol ) ;

                                  mu(i) : coefficient stœchiométrique de l'espèce i

B. Exercice

  • Remarque :  L'équation " 4 Fe (s) + 3 O₂ (g) → 2 Fe₂O₃ (s) ", nous permet de déduire que le coefficient stœchiométrique du fer vaut 4 et le coefficient stœchiométrique du dioxygène vaut 3.

1) - Pour l'élément Fe, on a : [tex]\frac{8,0}{4}[/tex] = 2.

- Pour l'élément O₂, on a : [tex]\frac{9,0}{3}[/tex] = 3.

Comme [tex]\frac{8,0}{4}[/tex] < [tex]\frac{9,0}{3}[/tex] à t = 0 ( puisque 2 < 3 ), on en déduit que le fer est le réactif limitant.

2) - Pour l'élément Fe, on a : [tex]\frac{6,0}{4}[/tex] = 1,5.

- Pour l'élément O₂, on a : [tex]\frac{4,5}{3}[/tex] = 1,5.

Comme [tex]\frac{6,0}{4}[/tex] = [tex]\frac{4,5}{3}[/tex] à t = 0 ( puisque 1,5 = 1,5 ), on en déduit que le fer et le dioxygène sont tous deux réactifs limitants.

3) - Pour l'élément Fe, on a : [tex]\frac{12,0}{4}[/tex] = 3.

- Pour l'élément O₂, on a : [tex]\frac{6,0}{3}[/tex] = 2.

Comme [tex]\frac{6,0}{3}[/tex] < [tex]\frac{12,0}{4}[/tex] à t = 0 ( puisque 2 < 3 ), on en déduit que le dioxygène est le réactif limitant.

KEI2005GO

Réponse :

Lorsque l'un des réactifs est totalement consommé, qu'on appelle réactif limitant, la transformation chimique  s'arrête.

  • si le réactif X est limitant, alors no(X)/x < no(Y)/y
  • si le réactif Y est limitant, alors no(X)/x > no(Y)/y
  • si les réactifs X et Y sont limitants, alors no(X)/x = no(Y)/y  

QUESTION ①)

✔ On applique le calcul sachant qu'il y a 8 mol de fer (réactif X), qui dans l'équation bilan est précédé du nombre stœchiométrique 4 (x),  et 9 mol de dioxygène (réactif Y), qui dans l'équation bilan est précédé du nombre stœchiométrique 3 (y),on a:

  • no(Fe)/4  et no(O2)/3
  • 8/4 et 9/3
  • 2 < 3

Donc le fer (Fe) est le réactif limitant.

QUESTION ②)

✔ On applique le calcul sachant qu'il y a 6 mol de fer (réactif X), qui dans l'équation bilan est précédé du nombre stœchiométrique 4 (x),  et 4,5 mol de dioxygène (réactif Y), qui dans l'équation bilan est précédé du nombre stœchiométrique 3 (y), on a :

  • no(Fe)/4  et no(O2)/3
  • 6/4 et 4,5/3
  • 1,5 = 1,5

Donc les deux réactifs sont apportés en quantité stœchiométrique le fer et le dioxygène sont des réactifs limitants.  

QUESTION ③)

✔ On applique le calcul sachant qu'il y a 12 mol de fer (réactif X), qui dans l'équation bilan est précédé du nombre stœchiométrique 4 (x),  et 6 mol de dioxygène (réactif Y), qui dans l'équation bilan est précédé du nombre stœchiométrique 3 (y),on a :

  • no(Fe)/4  et no(O2)/3
  • 12/4 et 6/3
  • 3 > 2

Donc le dioxygène (O2) est le réactif limitant.  

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