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résolu

Bonjpur est-ce que quelqu'un pourrait m'aider svp

On souhaite réaliser la combustion de 600g de glucose avec 380g de dioxygène

-Déterminer l’équation de la réaction équilibrée.

-Calculer les quantités de matière de glucose et dioxygène dans l’état initial. Rédigez.                 

-Les proportions sont stœchiométriques ? Justifiez clairement.

-En déduire le réactif limitant.  Justifiez.      

Merci...    

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Répondre :

DALOU058GO

Réponse :

Formule du glucose : [tex]C_6H_{12}O_6[/tex]

Formule du dioxygène : [tex]O_2[/tex]

Equation : [tex]C_6H_{12}O_6 +6O_2 -> 6CO_2 +6H_2O[/tex]

M(Glucose) = M(C) * 6 + M(H) * 12 + M(O)*6 = 12*6+12+16*6= 180g/mol

M(O2)=16*2=32g/mol

n(glucose) =m/M = 600 / 180 =3.33 mol

n(dioxygène ) =m/M = 380/32 =11.875 mol

D''après l'équation ,il y a des coefficient stoechiométrique, donc les proportions sont stoechiométrique si n(glucose) =n(dioxygène)/6 ce qui n'est pas le cas donc les proportions ne sont pas respecté

Recherche réactif limitant :

n(dioxygène) = 11.875/6 = 1.98 mol

n(dioxygène ) < n(glucose)

Donc le dioxygène est le réactif limitant

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