Réponse :
Bonjour
1.
m = Cm×V
m = 1,6×0,1
m = 0,16 g
Il faut peser 0,16 g de sulfate de cuivre.
2.
m(CuSO₄) = m(Cu)+m(S)+4m(O)
m(CuSO₄) = (10,6+5,32+4×2,66)×10⁻²⁶
m(CuSO₄) = 2.66×10⁻²⁵ kg
N = m/m(CuSO₄)
N = 0.16×10⁻³ / 2.66×10⁻²⁵
N = 6,02×10²⁰ entités
Il y a 6,02×10²⁰ entités CuSO₄ dans 0,16 g de CuSO₄.
3.
CuSO₄ (s) → Cu²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
4. Une entité CuSO₄ libère un ion cuivre et un ion sulfate.
D'après cette équation la solution contiendra autant d'ions cuivre et d'ions sulfate que d'entités CuSO₄ soit 6,02×10²⁰ ions cuivre et 6,02×10²⁰ ions sulfate
Une entité CuSO4 contient 4 atomes d'oxygène.
4×6,02×10²⁰ = 2,41×10²¹
La solution contient 2,41×10²¹ atomes d'oxygène.
5.
n = N/Na
n(Cu²⁺) = n(SO4²⁻) = 6,02×10²⁰/6,02×10²³ = 1,00×10⁻³ mol
n(O) = 4×6,02×10²⁰/6,02×10²³ = 4,00×10⁻³ mol
