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résolu

Bonjour.
Pouvez vois m ' aidez pour cet exercice ? SVP .
Il n 'y a que celui la que je bloque.
Soit l 'acide methanoique de formule HCOOH , acide corrosif
contenu dans une bouteille d ' un litre de concentration
C= 0,1mol/l
Voilà les questions :
1 . Quelles sont les précaution à prendre en cas de manipulation
de cet acide ?
2 . Donner le nom des atomes constituant cette molécule.
3 . Calculer la masse molaire de cet acide sachant que
M [ H ]. =1 g/mol M [ C ] =12 g/mol et M. [ O] = 16g /mol .
4. A l 'aide de la concentration et du volume de la bouteille ,
déterminer la quantité de matière que contient cette bouteille
5.En déduire, à l 'aide des questions précédentes ,
la masse d 'acide contenu dans cette bouteille .
6. On met cet acide en présence de l 'eau ,
il se dissocie methanoate de formule HCOO et d 'ions H2 ,0+ .
Écrire l 'équation de la réaction.
Le devoir est à rendre au milieu de la semaine.
Seuls vous les petits genis pouvez m 'aider .
Merci d 'avance et bonne journée.
en ion

Répondre :

Réponse :

Explications :

Bonjour,

1.

C'est un acide. Pour le manipuler, il faut porter des gants, des lunettes de protection et un tablier. La manipulation doit se faire sous hotte. Le tout sert à se protéger des projections tant sur la peau que dans les yeux,d'éviter de respirer les vapeurs.

2.

HCOOH, c'est l'acide méthanoïque ou encore l'acide formique. Il est constitué de 2 atomes d'hydrogène, de 2 atomes d'oxygène et d'1 atome de carbone.

3.

Dans 1 mole, j'ai 2 moles d'hydrogène, de 2 moles d'oxygène et d'1 mole de carbone.

MMolaire = 2*1 + 2*16 + 1*12 = 46 g dans 1 mole d'acide formique.

4.

Dans 1 litre j'ai 0.1 mole d'acide soit N = 0.1 * 6.022*10²³ = 6.022*10²² molécules d'acide.

5.

Comme j'ai 0.1 mole et que je sais qu'une mole pèse 46g, alors la masse d'acide contenue dans la bouteille est de :

m = 0.1 *46 = 4.6g dans 1 litre

6.

En présence d'eau l'acide se dissocie selon:

HCOOH ⇄ HCOO⁻ + H⁺

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