Réponse :
Explications :
Bonjour,
2.
Be a un numéro atomique Z= 4
configuration électronique:1 S² 2 S²
O a un numéro atomique Z= 8
configuration électronique:1 S² 2 S² 2 P⁴
3.
Chaque atome va perdre ou gagner des électrons de façon à avoir une couche électronique principale remplie (règle de l'octet pour O et du duet pour Be)
Be²⁺ a un numéro atomique Z= 4
Il a perdu 2 électrons
configuration électronique:1 S²
O²⁻ a un numéro atomique Z= 8
il a gagné 2 électrons
configuration électronique:1 S² 2 S² 2 P⁶
4.
Be²⁺ et O²⁻
5.
BeO en se rappelant que la molécule doit être électriquement neutre ce qui est le cas puisque les 2 charges positives portées par l'atome de Be sont compensées par les 2 charges négatives de O d'où la formule.
6.
Cl est un halogène, il va gagner 1 électron pour avoir sa couche de valence complète
Cl devient donc Cl⁻
Sur le même principe qu'au point 5
J'ai Be²⁺ et Cl⁻, il faut 2 charges négatives or 1 seule charge négative est portée par le Cl. Il en faut donc 2.
La formule est donc BeCl₂
