Bonjour,
le problème est de faire correspondre les masses mesurées lors de l'examen avec les limites d'intoxication qui sont données en atomes.
Donc de "convertir" une masse en quantité de matière.
Pour le mercure :
m(Hg) = 1 mg = 1.10⁻³ g
Masse molaire de Hg : M(Hg) = 200,6 g.mol⁻¹
donc la quantité de matière contenue dans 1 mg de Hg est de :
n(Hg) = m(Hg)/M(Hg) = 1.10⁻³/200,6 ≈ 5.10⁻⁶ mol
Et 1 mole contient : Na = 6,02.10²³ éléments (atomes, ions, molécules...)
Donc 1 mg de Hg contient :
N(Hg) = n(Hg) x Na = 5.10⁻⁶ x 6,02.10²³ ≈ 3.10¹⁸ atomes de Hg
Donc supérieur à la limite de 1,8.10¹⁸ atomes
⇒ La personne est intoxiquée au mercure.
Pour le plomb : Même démarche
m(Pb) = 0,1 mg = 1.10⁻⁴ g
M(Pb) = 207,2 g.mol⁻¹
⇒ n(Pb) = m(Pb)/M(Pb= 1.10⁻⁴/207,2 ≈ 4,8.10⁻⁷ mol
⇒ N(Pb) = n(Pb) x Na = 4,8.10⁻⁷ x 6,02.10²³ ≈ 2,9.10¹⁷ atomes de Pb
donc cette fois inférieur à la limite de 1,7.10¹⁸ atomes.
