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résolu

Bonjour pouvez vous m'aider svp le plus rapidement possible
voici l'exercice:
2.0 mol d'aluminium réagissent avec 2.0 mol d'hématite Fe2O3(s) , selon la réaction d'équation:
Al(s) + feO3(s) ------} Fe(s) + Al2O3(s)
1) équilibrer la réaction
2)identifier le réactif limitant, et justifier
Mrc beaucoup pour celui qui répondra


Répondre :

SCOLADANGO

Bonjour,

1) 2Al(s) + Fe₂O₃(s) → 2Fe(s) + Al₂O₃(s)

2) n(Al) = 2,0 mol et n(Fe₂O₃) = 2,0 mol

Or, d'après l'équation, 1 mol de Fe₂O₃ réagissent avec 2 mol de Al, soit 2 fois plus.

Pour 2,0 mol de Fe₂O₃, il faudrait donc 2x2,0 = 4,0 mol de Al.

Donc le réactif limitant est Al.

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