Bonjour,

Je n'arrive pas à résoudre mon exercice de chimie, je sais le cheminement à faire mais je n'arrive pas à trouver la réponse

a) A 12.3 mL de NaOH 0.172 mol/L sont ajoutés 20.0 mL de HCl 0.250 mol/L. Quel est le pH de la solution obtenue ?
b) 0.125 mL de KOH 0.412 mol/L sont ajoutés à 0.020 L de HNO3 0.250 mol/L. Quel est le pH de la solution obtenue ?

Je sais qu'il faut que je réalise le tableau d'avancement des réactions mais mon problème est que je n'arrive pas à trouver les concentrations des produits obtenus

Merci pour votre aide

Question

Physique/Chimie

résolu

Bonjour,

Je n'arrive pas à résoudre mon exercice de chimie, je sais le cheminement à faire mais je n'arrive pas à trouver la réponse

a) A 12.3 mL de NaOH 0.172 mol/L sont ajoutés 20.0 mL de HCl 0.250 mol/L. Quel est le pH de la solution obtenue ?
b) 0.125 mL de KOH 0.412 mol/L sont ajoutés à 0.020 L de HNO3 0.250 mol/L. Quel est le pH de la solution obtenue ?

Je sais qu'il faut que je réalise le tableau d'avancement des réactions mais mon problème est que je n'arrive pas à trouver les concentrations des produits obtenus

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