On introduit de la poudre de fer dans un tube à essais contenant une solution de sulfate de cuivre à la température de 19 ° C. Après avoir mélangé et laissez décanter, une coloration rose orangé apparait sur la poudre de fer, tandis que la solution devient verte. La température du mélange atteint alors 47 °C.
1) Quelles observations suggèrent qu’il y a eu transformation chimique dans le tube à essais ? (2pts)
2) Quels ions sont à l’origine de la coloration initiale de la solution de sulfate de cuivre ? Nom et formule(2pts)
3) Que deviennent ces ions ? (1pt)
4) Quelle observation suggère que des ions Fe3+ se sont formés ? (1pt)
5) D’où proviennent ces ions ? (1Pt)
6) Quels sont les réactifs de cette transformation ? (2pts)
7) Quels sont les produits de cette transformation ? (2pts)
8) Ecrire le bilan de la transformation. (2pts)
9) Que peut-on dire de l’augmentation de la température observée ? (1pt)

Question

Physique/Chimie

résolu

On introduit de la poudre de fer dans un tube à essais contenant une solution de sulfate de cuivre à la température de 19 ° C. Après avoir mélangé et laissez décanter, une coloration rose orangé apparait sur la poudre de fer, tandis que la solution devient verte. La température du mélange atteint alors 47 °C.
1) Quelles observations suggèrent qu’il y a eu transformation chimique dans le tube à essais ? (2pts)
2) Quels ions sont à l’origine de la coloration initiale de la solution de sulfate de cuivre ? Nom et formule(2pts)
3) Que deviennent ces ions ? (1pt)
4) Quelle observation suggère que des ions Fe3+ se sont formés ? (1pt)
5) D’où proviennent ces ions ? (1Pt)
6) Quels sont les réactifs de cette transformation ? (2pts)
7) Quels sont les produits de cette transformation ? (2pts)
8) Ecrire le bilan de la transformation. (2pts)
9) Que peut-on dire de l’augmentation de la température observée ? (1pt)

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