Bonjour,
1) C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O → C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₆
2) C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O
3) réaction qui dégage de l'énergie thermique
4) M(C₆H₁₂O₆) = 6xM(C) + 12xM(H) + 6xM(O)
= 6x12,0 + 12x1,0 + 6x16,0
= 180,0 g.mol⁻¹
n(C₆H₁₂O₆) = m(C₆H₁₂O₆)/M(C₆H₁₂O₆)
⇒ n(C₆H₁₂O₆) = 1/180,0 ≈ 5,55.10⁻³ mol
⇒ énergie libérée par la combustion de 1 g de glucose :
Q = 3 MJ x n(C₆H₁₂O₆)
Soit : Q = 3.10⁶ x 5,55.10⁻³ ≈ 16700 J ≈ 16,7 kJ
et donc, en cal : Q = 16,7/4,18 ≈ 4 cal
Confusion dans l'énoncé entre petite calorie (1 cal = 4,18 J) et la grande calorie (1 Cal = 1000 cal = 4,18 kJ)
