Bonjour,
1) Loi de Beer-Lambert : L'absorbance d'une solution colorée est proportionnelle à sa concentration.
A = l x ε x C
A sans unité, l épaisseur de solution traversée (cm), ε coefficient d'extinction molaire en L.mol⁻¹.cm⁻¹ (dépendant de l'espèce absorbante, de la longueur d'onde et de la température) et C concentration molaire en mol.L⁻¹.
Courbe d'étalonnage par conductimétrie ci-dessous
On constate que la conductivité est une fonction linéaire de la concentration.
2) Conditions expérimentales à respecter : Température identique à celle mesurée lors de l'étalonnage, et concentrations diluées (C < 10² mol.L⁻¹).
3) tracé sur le graphique
On lit : C ≈ 7,2 mmol.L⁻¹
Cm = C x M(NaCl)
soit : Cm = 7,2.10⁻³ x (23,0 + 35,5) ≈ 0,42 g.L⁻¹
