Réponse:
1) Masse molaire du magnesium :
M(Mg) = 24,3 g/mol
quantité de matiere :
ni(Mg) = m(Mg)/M(Mg)
ni(Mg) = 1,00/24,3
ni(Mg) = 0,0412 mol
D'apres l'equation de reaction on a :
ni(HCl) = 2ni(Mg)
et C = n/V
V(HCl) = ni(HCl)/C(HCl)
V(HCl) = 2ni(Mg)/C(HCl)
V(HCl) = 0,0824/0,5
V(HCl) = 0,165 L
Il faut 165 mL d'acide chlorhydrique à 0,5 mol/L pour faire réagir totalement 1,00g de magnésium.
b)
nf(H2) = ni(Mg)
V(H2) = nf(H2) × Vm
V(H2) = 0,0412 × 22,4
V(H2) = 0,922 L
il se dégage 922 mL de dihydrogène.
