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SOLENEBRISSETGO
résolu

Donnée = constante Arogadro = Na = 6,02x10^23 mol^-1 . Le chocolat est connu pour contenir de bonnes quantités de magnésium. Un carré de chocolat contient 5,5 x 10^-3 g de magnesium.
La masse d'un atome de magnesium est de 4.0x10^-20 g. Quelle quantité d'atomes de
magnésium consommez-vous quand vous mangez un carré de chocolat? merci de votre réponse ​

Répondre :

KEI2005GO

Réponse :

QUESTION)

Tu calcules d’abord le nombre N de molécules de magnésium dans ce carrée de chocolat, soit :

N = m/m(magnésium)

• N = 5.5 x 10^-3/4 x10^-23

• N = 1,375 x 10^20

Tu connais désormais le nombre total de molécules de magnésium tu peux donc les regrouper en « paquets », soit en quantité de matière n:

n = N/Na

• n = 1,375 x 10^20/6,02 x 10^23

• n = 0,0002 mol

CROISIERFAMILYGO

Réponse :

on mange environ 1,4x10puiss(20) atomes de Magnésium !

Explications :

■ BONJOUR espèce de gourmande ! ☺

■ 1 atome de Magnésium a une masse voisine

                      de 4x10puissance(-23) gramme !

■ nombre d' atomes de Magnésium mangés

= 0,0055 gramme/(4x10puissance(-23) gramme)

= 0,001375 x 10puiss(23) atomes

≈ 1,4 x 10puiss(20) atomes !

■ Masse molaire Magnésium = 24,3 grammes   ♥

  masse d' 1 seul atome de Mg :

  = 24,3 gram/ (6,02x10puiss(23) atomes)

  ≈ 4,04 x 10puiss(-23) gramme

  ≈ 4 x 10puiss(-23) gramme/atome

■ pour faire plaisir à Keï :

   n = 1,4x10puiss(20)/(6,02x10puiss(23))

      ≈ 0,00023 mole

      ≈ 0,23 millimole de Magnésium !

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