Réponse :
Explications :
■ quand Tu verses de l' acide chlorhydrique sur un métal,
il y a dégagement d' Hydrogène et formation de Chlorure métallique ♥
■ Fe + 2 (H+;Cl-) --> FeCl2 + H2
56 gram + 73 gram --> 127 gram + 2 grammes
1 mole + 2 moles --> 1 mole + 1 mole
divisons par 4 :
14 gram + 18,25 g --> 31,75 gram + 0,5 gramme
0,25 mole + 0,5 mole --> 0,25 mole + 0,25 mole
■ 1°) 500 milliLitres d' HCl à 1,2 mole/Litre
donne 0,6 mole d' acide chlorhydrique,
donc on a mis de l' acide en excès
( puisque 0,5 mole aurait suffi ! )
■ 2°) masse de sel ( Chlorure de Fer ) formé
= 31,75 grammes
■ 3°) Volume d' acide en excès = ?
0,6 mole <--> 500 cm³
0,1 mole <--> 500/6 ≈ 83 cm³ .
■ 4°) Volume de diHydrogène formé
1 mole <--> 24 Litres
0,25 mole <--> 24/4 = 6 Litres !
