Réponse ╰(*°▽°*)╯:
QUESTION)
Dans une solution de nitrate d’argent on ajoute du fer en poudre en excès. Après agitation. La solution devient verte et l’argent métallique se dépose .
①. Proposer une interprétation des phénomènes observés :
✔ le fer Fe et l’argent on réagit ensemble pour former de l’argent solide (S) et des cations de fer II. En effet, c’est bien l’ion fer II qui engendre la couleur verte de la solution. En somme, il s'agit d'une réaction d'oxydoréductions, ainsi :
- 2Ag(aq) + Fe(s) → 2Ag(s) + Fe(aq)
②. Donner un test permettant de confirmer Ia présence du cation :
✔ On peut utiliser du chlorure d’hydrogène (HCl) , aussi connu sous le nom d’acide chlorhydrique (soude), c’est une substance qui permet d’effectuer un test d’identification. A l’ajout de ce dernier, dans cette solution, s’il y a formation d’un précipité vert, alors nous aurons confirmé sa présence.
③. Réaliser une pile fonctionnant grâce à la transformation chimique étudiée. On fera un schéma :
④. Expliquer Ie fonctionnement de cette pile. En déduire les bornes positive et négative :
✔ Par la présence du fer, un cation Ag+ se transforme en atome d’argent, du fait d’un gain de 2 électrons, par la suite, il vient alors se fixer sur la lame de d’argent comme dépôt métallique. Les 2 électrons cédés provenant du fer, le fer se transforme donc en cations de fer II. On dit que l’argent a subi une réduction et à l’instar que le fer a été oxydé.
✔ Cette réaction d’oxydoréductions utilise de l’énergie chimique pour produire de l’énergie électrique
.
✔ Les cations se dirigent vers la borne cathode qui, par ailleurs, correspond au pôle - où il y a réduction. Dans notre pile la lame d’argent, une électrode, correspond à la borne négative, où il y a libération d’électrons par la réaction d’oxydation.
✔ les anions se dirigent vers la borne anode, pôle +, où il y oxydation. Ici, donc la borne positive est la lame de fer, où il y a assimilation d’électrons par la réaction de réduction.
