Réponse :
ETAPE ① : calcule du mol d’iodure de plomb formées.
✔ Tu établis d'abord l'équation de réaction, sans oublier de l'équilibrer, de sorte que :
- Pb(NO₃)₂ + 2KI -> PbI₂ + 2K(NO₃)
✔ En supposant que chaque réactif soit apporté en quantité stœchiométrique, on établit l'avancement maximal Xmax de la réaction, de sorte que :
Xmax = ni(KI)/2
✔ L'avancement max de la solution est donc de 4 mol, ainsi :
nf(PbI₂) = X max x 1
On en déduit qu'on a formé 4 mol d’iodure de plomb à la fin de la réaction chimique.
ETAPE ② : calcule de la masse molaire M de l'iodure de plomb.
La molécule est composée de :
-
1 atome de Plomb (M = 207 g/mol
)
- 2 atomes d'Iode (M = 127 g/mol)
M(PbI2) = M(Pb) + 2 x M(I)
- M(PbI2) = 207×1 + 127×2
-
M(PbI2) = 461 g/mol
Sa masse molaire est donc de 461 g/mol
ETAPE ③ : calcule de la masse d'iodure de plomb.
m = M x n
- m = 461 x 4
- m = 1844 g
- m = 1.844 kg
La masse d’iodure de plomb (||) formé est donc d'1,8 kg.
