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résolu

AIDEZ MOI SVP
C’est un devoir maison en physique chimie malheureusement je n’est personne pour m’aider et j’y arrive vraiment pas je comprend rien et j’ai plein d’autre travaux donc si vous pouvez m’enlevez ce devoir je vous remercie vraiment ❤️
Questions
1 Recopier et compléter l'équation de la réaction modélisant la transformation entre lezinc et l'acide chlorhydrique :
Zn(s) + ..H+(aq) → Zn2+ (aq) + ...(g)
2 Citer un test permettant de caractériser le gaz produit lors de cette transformation.
3 Dans les conditions de l'expérience, on recueille un échantillon de volume V=0,32 L de dihydrogène.
a. Déterminer la masse de zinc qui a réagi.
b. Déterminer la masse de cuivre dans l'échantillon de laiton analysé.
4 En déduire la composition massique de l'alliage étudié.

AIDEZ MOI SVP Cest Un Devoir Maison En Physique Chimie Malheureusement Je Nest Personne Pour Maider Et Jy Arrive Vraiment Pas Je Comprend Rien Et Jai Plein Daut class=
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Répondre :

TSUKUMO16GO

Réponse :

Bonjour !

1) Zn (s) + 2 H+(aq) → Zn2+ (aq) + H2(g)

2) Test de la flamme ( test de reconnaissance du dihydrogène )

3)

a) Sur le graphe nous allons chercher le volume V = 0.32L sur l'axe x  et voir sa correspondance dans l'axe y qui est la masse du zinc, on trouve la valeur m(Zn) 0.85 g ( voir image )

b) Nous avons la masse de laiton qui est égale à la masse de zinc + masse de cuivre donc :

m(Cu) = m(laiton) - m(Zn) =  2.90 - 0.85 = 2.05g

donc la masse du cuivre est égale à 2.05g

4) la composition massique de l'alliage étudié : ( donc pourcentage  )

pour le zinc :

m(Zn) / m(laiton ) = 0.29 *100 = 29.3%

pour le cuivre :

m(Cu) / m(laiton) = 0.70*100 = 70.6%

Voir l'image TSUKUMO16
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