Réponse :
Bonjour
a)
AlCl₃(s) → Al³⁺(aq) + 3Cl⁻(aq)
b) D'après la stœchiométrie de la réaction on a :
[tex]\frac{n_{AlCl_3}}{1} =\frac{n_{Al^{3+}}}{1} =\frac{n_{Cl^-}}{3}[/tex]
d'où
[tex]n_{Cl^-}=3n_{AlCl_3}\\n_{Cl^-}=3\times 5,00\\n_{Cl^-}=15 \; mmol[/tex]
et
[tex]n_{Al^{3+}}=n_{AlCl_3}\\n_{Al^{3+}}= 5,00 \; mmol[/tex]
c.
[tex][Cl^-] = \frac{n_{Cl^-}}{V} \\[/tex]
[tex][Cl^-]=\frac{15}{0,5}[/tex]
[tex][Cl-]=30 \; mmol.L^{-1}[/tex]
[tex][Al^{3+}]=\frac{n_{Al^{3+}}}{V}[/tex]
[tex][Al^{3+}]=\frac{5,00}{0,5}[/tex]
[tex][Al^{3+}]=10\; mmol.L^{-1}[/tex]
