Bonjour,
1) intermédiaire réactionnel : O⁺
2) 2N₂O → 2N₂ + O₂
3)
2N₂O → 2N₂ + O₂
Etat Avanct
Initial x=0 c₀V 0 0
en cours x c₀V - x 2x x
Final xf c₀V - xf 2xf xf
avec V : volume total de gaz
4) voir tableau ci-joint
5) v = 1/V x dx/dt = d[N₂O]/dt (car [N₂0] = x/V)
6) voir tableau
7) idem
8) non, la vitesse de disparition n'est pas proportionnelle à la concentration
