Bonjour,
L'équation proposée ne correspond pas à l'observation car la solution devient transparente au cours de la réaction, alors que si elle contenait du MnO₂, un précipité solide brun serait visible.
Il s'est plutôt formé des ions Mn²⁺.
Demi-équation du couple MnO₄⁻/Mn²⁺ :
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ = Mn²⁺ + 4H₂O (1)
Demi-équation du couple H₂C₂O₄/CO₂ :
H₂C₂O₄ = 2CO₂ + 2H⁺ + 2e⁻ (2)
On multiplie (1) par 2 et (2) par 5 pour équilibrer l'échange d'électrons :
2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 10e⁻ = 2Mn²⁺ + 8H₂O
5H₂C₂O₄ = 10CO₂ + 10H⁺ + 10e⁻
On additionne membre à membre :
2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 10e⁻ + 5H₂C₂O₄ = 2Mn²⁺ + 8H₂O + 10CO₂ + 10H⁺ + 10e⁻
Enfin, on supprime les e⁻ et on simplifie les H⁺ de part et d'autre :
2MnO₄⁻ + 6H⁺ + 5H₂C₂O₄ = 2Mn²⁺ + 8H₂O + 10CO₂
