Bonjour,
équation de la réaction entre acide nitrique et hydroxyde de sodium :
acide : HNO₃(s) + H₂O → H₃O⁺ + NO₃⁻(s)
base : NaOH → Na⁺ + OH⁻
Réaction (sans les ions spectateurs) : H₃O⁺ + OH⁻ → 2H₂O
pH = 2,37 ⇒ [H₃O⁺] = 10^(-pH) = 10^(-2,37) ≈ 4,3.10⁻³ mol.L⁻¹
Volume d'acide : V₁ = 17,5 L
⇒ quantité initiale de matière d'acide :
ni₁ = [H₃O⁺] x V₁ = 4,3.10⁻³ x 17,5 ≈ 7,5.10⁻² mol
Concentration base : C₂ = 2,0.10⁻² mol.L⁻¹
D'après l'équation, quand la solution est neutralisée : n(OH⁻) = n(H₃O⁺)
Donc le volume de solution d'hydroxyde de sodium utilisé est de :
V₂ = n(OH⁻)/C₂
Soit : V₂ ≈ 7,5.10⁻²/2,0.10⁻² ≈ 3,75 L
