Réponse:
Bonjour,
1) Démonter que la masse volumique de l'or est p =
Démonter que la masse volumique de l'or est p = 1,9.104
Démonter que la masse volumique de l'or est p = 1,9.104kg/m³
Démonter que la masse volumique de l'or est p = 1,9.104kg/m³Calculer sa densité d
masse volumique est p = m/V
Nous avons :
m = 1 kg
et V = 52,5 mL = 52,5.10-6 m³
donc p = 1/52,5.10-6
p= 1,9.104 kg/m³
Calcul de la densité :
d(or) = p(or) / p(eau)
d(or) = 1,9.104/1.103
d(or) = 19
2) Démontrer que le rayon atomique de l’or est r = 1,4.10-10 m :
L'or cristallise dans une structure c.f.c. La maille élémentaire de l'or alors contient :
8× 1/8 + 6/2 = 4 atomes
a√2 = 4r
r = a√2 / 4
p = 4 × m / a3
a3 = 4 × m / p
a = (6,88.10^-29)^1/3
a = 4,098.10^-10
r = a√2 / 4
r = (1,32.10^-10
r = 1,44.10^-10
3)
Masse volumique de l'or : p = 4m/
a³ Géométrie de la maille : a = 4r
__
√2
On a 2 relations et 2 inconnues.
On en retire :
r =
[tex] \sqrt{ \sqrt{2m} } \\ 8p[/tex][tex] \sqrt{ \sqrt{2m } } \\ 8p[/tex]
AN = r = 1,4.10-¹⁰ m = 130 pm
a = ³√4m
8p
AN = a = 4,1.10-¹⁰m = 410 pm
4) Les atomes d’or sont disposés en couches ABCABC.
Les atomes d’or sont disposés en couches ABCABC.Calculez la distance entre deux plans consécutifs d’atomes d’or au contact :
Réponse en fichier joint.
Bonne journée !
