👤
résolu

A rendre demain SVP j'ai besoin d'aide pour mon exercice

Laurent mesure la température dans un bécher contenant une solution de sulfate de cuivre II.

Il lit 19 °C. Il ajoute, dans ce bécher, de la poudre de zinc.

La solution se décolore et la température augmente de 3 °C.

1- Schématise l’expérience réalisée par Laurent.

2- Pourquoi le zinc doit-il se présenter sous forme de poudre ?

3- Quelle est la température de la solution à la fin de l’expérience ?

4- La température augmente au cours de cette réaction chimique. Quelle transformation d’énergie se

produit ?

Répondre :

DRAGON3259GO

Réponse :

Salut voila ce que tu dois repondre :

1- Tu peux le shematiser vous meme

2-  Le zinc doit se présenter sous forme de poudre car il doit avoir un maximum de contact avec la solution.

 

3- La température à la fin de l’expérience est de 22°.

 

4- La réaction qui se produit est : Zinc + Sulfate à Cuivre + Sulfate de zinc.

Cette transformation chimique est accompagnée d’un dégagement de chaleur dû à la présence de réactifs qui lors de la réaction se transforme en énergie thermique.

Merci d'avoir visité notre site, qui traite de Physique/Chimie. Nous espérons que les informations partagées vous ont été utiles. N'hésitez pas à nous contacter si vous avez des questions ou besoin d'assistance. À très bientôt, et pensez à ajouter notre site à vos favoris !


Go Class: D'autres questions