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SEMIHOZZGO
résolu

Bonjour , je ne comprend absolument rien à cet exercice quelqu’un pourrait m’aidez svp ?

Samir a mal à la tête
, il prend donc un comprimé d'aspirine effervescent et l'introduit dans un vent
d'eau. Instantanément
, des bulles se forment
,
Doc 1 Effervescence
Un comprimé d'aspirine effervescent contient de l'aspirine (acide
acétylsalicylique) et de l'hydrogénocarbonate de sodium (HCO3 et Na). En
présence d'eau, une transformation chimique acide-base se produit selon
l'équation de réaction suivante :
H + HCO3 → CO2 + H2O
1) En vous aidant du document 1, expliquer ce qui
provoque le dégagement gazeux qu'observe
Samir.
2) Prévoir l'évolution du pH de la solution au
cours de la disparition (désagrégation et
dissolution) du comprimé dans l'eau.
3) Avec quel produit pourrait-on mettre en
évidence le gaz formé lors de l'effervescence ?

Répondre :

Bonsoir,

1/ Dans les produits de la réaction on a de l’eau (H2O) et du dioxyde de carbone (CO2) l’eau reste dans le verre car elle est sous forme liquide mais le CO2 et sous forme de gaz et s’échappe donc sous forme de petites bulles dans l’eau.
2/ Le pH va diminuer car on y a ajouter de l’acide ( qui vient de l’aspirine).
3/ Avec de l’eau de chaux, car elle se trouble en présence de CO2.

J’espère avoir pu t’aider, bonne soirée :)
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