Réponse :
Bonjour à toi,
QUESTION ①)
On notera que l'énergie de libération El ne semble pas correspondre à la masse disparue ;) (E = mxc² ≠ 3,2 x 10⁻¹¹ J)
Sachant que la masse d'un atome d'uranium 235 est de 3,9 . 10⁻²² g,
✔On pose N = m(échantillon)/m(uranium 345)
- N = 1,00/3,90 x 10⁻²²
- N ≈ 2,56 x 10²¹
Il y donc 2.56 x 10²¹ atomes d'uranium 235 dans 1 g d'uranium 235.
✔ On pose E = N x El
- E = 2,56 x 10²¹ x 3,2 x 10⁻¹¹
- E ≈ 8,20 x 10¹⁰ J
QUESTION ②)
✔ On pose : m(uranium) x E(1 g uranium) = m(charbon) x E(1 g charbon) ⇔ m(charbon) = (m(uranium) x E(1 g uranium))/E(1 g charbon)
- m(charbon) = ( 1 x 8,20 x 10¹⁰)/4,2 x 10⁴
- m(charbon) = 2,0 x 10⁶ g
- m(charbon) = 2,0 x 10³ kg
Il faut donc 200 kg de charbon pour libérer la même énergie qu'un gramme d'uranium 235.
