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résolu

Bonjour,j’ai besoin d’aide pour mon dm de physique :

34 L'lode 131
9 Analyser, réaliser, communiquer
L'élément chimique lode possède un isotope radioactif :
1. Il se désintègre en émettant un électron. Lors d'in-
cidents nucléaires, il peut être rejeté dans l'atmosphère.
Les pouvoirs publics distribuent alors des pastilles d'iode
contenant de llode 127 non radioactif. Le but est de satu-
rer en iode non radioactif la thyroïde, glande située à la
base du cou et dont le rôle est de synthétiser des hor-
mones à base d'iode.
1. Écrire l'équation de la désintégration de Fiode 131.
2. Pourquoi l'íode 131 représente plus de danger que
l'iode 127 pour la thyroide?

Répondre :

SCOLADANGO

Bonjour,

1) Désintégration de l'iode 131

On sait qu'il y a émission d'un électron (radioactivité β⁻). Donc :

¹³¹₅₃I → X + ⁰₋₁e

Conservation du nombre de masse : 131 = A + 0 ⇒ A = 131

Conservation du nombre de charge : 53 = Z + (-1) ⇒ Z = 54

Ce qui correspond à l'élément Xénon Xe

⇒ ¹³¹₅₃I → ¹³¹₅₄Xe + ⁰₋₁e

2) L'iode 131 est radioactif β⁻, donc émet des électrons qui dans les tissus peuvent induire des cancers, en particulier dans la thyroïde où il se fixe en priorité lorqu'il est présent dans l'air respiré. Alors que l'iode 127 est stable et donc ne présente aucun danger d'irradiation.

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