III - Quantité de matière: a) Quelle est la masse de 1,0.10 puissance -2 mol de dioxyde de carbone? La vitamine C ou acide ascorbique est vendue en pharmacie sous forme de comprimés. La formule brute l'acide ascorbique est C6H8O6. b) Quelle quantité de matière de vitamine C contenue dans un comprimé de 500 mg ?
A) La relation liant la quantité de matière et la masse est la suivante : n = m/M
On cherche ici la masse m donc on retourne : m = n x M M (CO2) = 2 x M(O) + 1 x M(C) = 2x 16,0 + 12,0 = 44 g/mol
La quantité n t’est donné dans l’énoncé donc
m = 1.0 x10^-2 x 44 = 0.44g.
Pour la deuxième tu n’a cas appliquer la formule de base. Il te faut d’abord calculer la masse molaire M d’acide. Je te passe le calcul, tu peux suivre la même démarche. M = 176 g/mol
Donc n = 500x10^-3 / 179 = 2,84 x 10^-3 mol.
Pour 500 x 10^ 3 ? Car tu a des mg qu’il faut passer en gramme.
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