Réponse :
Bonjour
3a)
D'après les propriétés physiques du butane, son pouvoir calorifique est de PC = 45,6 MJ.kg⁻¹
Déterminons la masse m de butane restant dans la bouteille :
m = 8,6 + 7/10
m = 9,3 kg
E = PC×m
E = 45,6×9,3
E = 4,2.10² MJ (mégajoules)
3b)
n = m/M
n = 9,3.10³/58,1
n = 1,6.10² mol
3c)
La masse volumique de butane à l'état liquide est ρ = 601,1 g.L⁻¹
V = m/ρ
V = 9,3.10³/601,1
V = 1,5.10¹ L
4a)
Q = Ecomb × n
Q = 5,46×(191,6 + 7)
Q = 1,08.10³ MJ
4b) D'après l'équation bilan
[tex]\frac{n_{C_8H_{18}}}{2} =\frac{n_{CO_2}}{8}[/tex]
[tex]n_{CO_2} = 4n_{C_8H_{18}}\\n_{CO_2} = 4\times198,6\\n_{CO_2} = 794,4 \; mol[/tex]
4c)
[tex]m_{CO_2}=n_{CO_2} \times M_{CO_2} \\m_{CO_2}=198,6 \times 44,0\\m_{CO_2}=8,74.10^3 \;g\\[/tex]
Lors du trajet, 8,74 kg de dioxyde de carbone sont libérés.
4d)
[tex]m=\frac{m_{CO_2}}{d}\\[/tex]
m= 8,74.10³/367
m = 23,8 g.km⁻¹
Le véhicule libère 23,8g de CO2 par kilomètre
