Explications:
Bonsoir, ici, il te faut utiliser la loi des gazs parfait. Pour une pression, et un volume V donné, on aura : PV = n*R*T, avec n la quantité de matière, R la constante des gazs parfaits, T la température.
P étant en kPa, V en L, n en mol, et T en K.
Ici, la quantité de matière n ne varie pas.
Notons P1, la 1re pression, P2 la 2e pression, V1 le 1er volume, V2 le 2e volume, T1 la 1re température, et T2 la 2nde température.
Ainsi : P1*V1 = n*R*T1 et P2*V2 = n*R*T2.
Par conséquent, on aura, par quotient :
(P1*V1) / (P2*V2) = T1 / T2 après simplification.
Alors, ce système est isobare, puisque la pression reste constante. Ainsi, P1 = P2, d'où :
V1 / V2 = T1 / T2.
La solution littérale finale recherchée sera donc :
V2 = V1 * (T2 / T1).
Ici, T1 = 90 + 273,15 = 363,15 K, et T2 = 10 + 273,15 = 283,15 K.
Comme 1 dm^3 = 1L, aucune modification requise, d'où V1 = 120 L.
Donc V2 = 120 * (283,15 / 363,15), je te laisse finir le calcul.
Bonne soirée
