Bonjour,
EXERCICE 12
D’après une de tes formules du cours,
N = n x Na
D’où n = N / Na
D’ou n = 1.0x10^21 / 6,02x10^23
D’où = 1,7x10^(-3)
( Na correspond au nombre d’Avogadro et s’exprimer en mol^(-1))
EXERCICE 13
a/ il faut faire un produit en croix
Un atome d’étain a une masse de 1,97x10^(-22) g
Et nous on cherche combien il y a d’atomes d’etain dans 15,0g d’étain
N = 15,0 / ( 1,97x10^(-22))
N = 7,6x10^22 atomes dans la coupelle
b/ n = N / Na
= 7,6x10^22 / (6,02x10^23)
= 1.3x10^(-1) mol
= 0,13 mol
c/ m’ = n’ x M(étain)
La masse molaire de l’étain vaut 118,69 g/mol
Donc m’ = 0,10 x 118,69
m’ = 11,9 g
EXERCICE 14
a/ b = ad/c
b/ d = bc/a
EXERCICE 15
Je donne juste les résultats :
a/ 30
b/ 5
c/ 0,064
d/ 40
e/ 0,2
f/ 3,9x10^(-4)
