bonjours j aurais besoin d aide a ce devoir de physique chimie :
On réalise 4 mélanges en ajoutant un volume variable Va d’une solution d’acide chlorhydrique
(H+,Cl-) à un volume Vb=20 mL d’une solution basique d’hydroxyde de sodium (Na+,HO-).
Le tableau ci-dessous indique les volumes d’acide ajoutés dans chaque mélange :
Mélange 1 2 3 4
Volume acide Va (mL) 10 20 30 40
Un litre de solution d’acide chlorhydrique contient 0,02 mol de H+.
Un litre de solution d’hydroxyde de sodium contient 0,03 mol de H-.
On ajoute quelques gouttes de bleu de bromothymol à chaque mélange. C’est un indicateur de la présence d’ions H+: en leur présence, la solution apparaît jaune et en leur absence, elle est bleue.

1. Quelles mesures de sécurité faut-il prendre lors de la manipulation de ces 2
solutions ?
2. Ecrire l’équation de la réaction entre l’acide chlorhydrique et l’hydroxyde de
sodium. Quelles sont les espèces spectatrices ?
3. On appelle (+) et (−) les quantités de matière initiales en ions H+ et HO-.
On appelle (+) et (−) les quantités de matière finales (après réaction) en ions H+ et HO-. On appelle la quantité de matière de H+qui réagit avec HO-.
Donner une relation entre (+), et (+) , puis entre (−), et (−).
4. Pour chaque mélange, prévoir la couleur de la solution et indiquer le réactif
limitant
5. Comment qualifier énergétiquement cette réaction ?
6. On note Tx la température du mélange n°x.
On note que T1 Expliquer ce phénomène.

merci d avance :)