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résolu

Bonjour,
Je suis désolée je débute sur ce site. Je suis bloquée sur un devoir de physique chimie.
Une coupelle contient m = 15,0g d’étain a- sachant que la masse d’un atome d’étain est m1 = 1.97 x 10^-22g, calculer le nombre d’atomes N d’étain dan. s la coupelle b- en déduire la quantité de matière n d’atomes d’étain dans la coupelle c- Quelle est la masse m’ de n’ = 0.10 mol d’étain ? Quelqu'un peut-il m'aider ?

Répondre :

ADRIEN92GO

Réponse:

Bonjour

a) N = m_échantillon/m_atome

= 15/1,97×10^-22

= 7,61×10²² atomes

b) constante d'avogadro : Na =6,02×10²³

n= N/Na

= 7,61×10²²/6,02×10²³

= 1,37×10^-1 mol

c) • n = N/Na <=> N = n × Na

• N = m_échantillon/m_atome

<=> m_échantillon = N * m_atomes

N' = 0.10 × 6,02*10²³

= 6,02*10²²

m_echantillon = 6,02*10²² × 1,97*10^-22

= 11,9 g

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