Réponse :
Explications :
Bonsoir,
L'équation chimique d'équilibre pour la décomposition du peroxyde d'hydrogène est la suivante ; 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂
Masse de 2 H₂O :
1 : calculez le nombre de moles de H₂O₂
on a Concentration molaire = nombre de Moles / Volume de solution
donc nombre de Moles = Concentration molaire × Volume de solution
soit nombre de Moles = 0,75 mol.L⁻¹ × 0,5 L (car 1 mL = 0,001 L)
Nombre de Moles = 0,375 mole de H₂O₂
2 : calculez le nombre de moles de 2H₂O :
D'après l'équation : 2 moles de H₂O₂ produites = 2 mole de H₂O
calculez les moles de H₂O :
Donc 0,375 mole de H₂O₂ produira = X moles de H₂O
soit X = 0,375 mol × 2 mol / 2 mol = 0.375 moles de H₂O
3 : Calculez la masse de H₂O :
Masse de H₂O = nombre de Moles de H₂O × Masse Molaire
Masse de H₂O = 0.375 mol × 18,01528 g/mol
Masse de H₂O = 6.75573 = 6.76 g
Masse de O₂ :
1 : calculez les moles de O₂
D'après l'équation : 2 moles de H₂O₂ produites = 1 mole de O₂
calculez le nombre de moles de O₂ :
Donc 0,375 mole de H₂O₂ produira = X moles de O₂
soit X = 0,375 mol × 1 mol / 2 mol = 0.1875 moles de O₂
3 : Calculez la masse de O₂ :
Masse de O₂ = nombre de Moles de O₂ × Masse Molaire
Masse de O₂ = 0.1875 mol × 31.9988 g/mol
Masse de O₂ = 5.999775 = 6 g
je ne vois pas comment trouver 6.02 g !?
