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MIGUEL1110GO
résolu

Bonjour, je ne sais pas répondre à ces quetion , pouvez vous m'aider. Voici le texte est les questions :
On dispose d'une solution contenant des ions Fe* et des ions Cl*.
On réalise un test au nitrate d'argent et un test à la soude sur cette solution.
1 Prévois le résultat du test au nitrate d'argent.
2 Prévois le résultat du test à la soude. 3. Sachant qu'un test au papier pH donne une valeur d'environ 3, indique si cette solution est basique ou acide, et déduis-en l'ion mis en évidence.​

Répondre :

MONBEN2000GO

Réponse : salut...

1) Les ions contenus dans une solution peuvent être mis en évidence grâce à des tests d’identification. Selon la couleur du précipité qui se forme lorsque le réactif (la plupart du temps la soude ou le nitrate d’argent) entre en contact avec la solution, les ions peuvent être identifiés.

Ainsi, le test au nitrate d’argent permet de mettre en évidence les ions chlorure Cl-. Comme nous disposons d’une solution dont nous savons qu’elle contient des ions chlorure, le test sera forcément positif et un précipité blanc qui noircit à la lumière apparaîtra.

2) Le test à la soude sera également positif, et un précipité vert apparaîtra.

3) Une solution acide contient une majorité d’ions Hydrogène H+, responsables de l’acidité de la solution, et une solution basique contient une majorité d’ions Hydroxyde OH- responsables de la basicité de la solution. Comme le papier pH indique un potentiel hydrogène acide (<7), ce sont les ions H+ qui sont mis en évidence

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