Bonjour,
1) Couples : Au³⁺/Au et Mg²⁺/Mg
2)
Au³⁺ + 3e⁻ → Au
Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg
3) On multiplie la 1ère demi-équation par 2 et la 2nde par 3 pour équilibrer les e⁻ :
2Au³⁺ + 6e⁻ → 2Au
3Mg²⁺ + 6e⁻ → 3Mg
Et on ajoute membre à membre :
2Au³⁺ + 6e⁻ + 3Mg → 2Au + 3Mg²⁺ + 6e⁻
Soit, en simplifiant les e⁻ : 2Au³⁺ + 3Mg → 2Au + 3Mg²⁺
4) Au³⁺ a été réduit car il a capturé des e⁻
et Mg a été oxydé car il a cédé des e⁻
