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résolu

Bonjour svp je ne sais pas la solution de cet exercice qui peut m'aider svp et merci
On brule 23g de l'alcool dans 48g de dioxygène on obtient un gaz qui trouble l'eau de chaux et 27g de la vapeur d'eau.
1/ Cette combustion est elle complète ou incomplète Justifier votre réponse.
2/ Indiquer les réactifs et les produits de cette réaction
3/ Ecrire l'équation de cette réaction (équilibrée)
4/ Donner l'énoncé de la conservation de la masse
5/ Calculer la masse du gaz qui trouble l'eau de chaux
6/ Sachant que la masse volumique du dioxgène est 1.4g/l
a- Déterminer le volume du dioxygène qui a réagit avec l'alcool .
b- En déduire le volume d'air qui a réagit avec l'alcool .
7/ Sachant que le nombre de molécules de l'alcool qui a réagit
n1 = 3.1 * 10 puissance 23
CALCULER:
a- le nombre de molécules du dioxygène qui réagit
b- le nombre de molécules d'eau qui s'est formé

Répondre :

SCOLADANGO

Bonjour,

1) oui la réaction est complète puisque les réactifs ont totalement disparu.

2) Réactifs : Alcool et dioxygène

Produits : Eau (vapeur) et dioxyde de carbone (C'est ce gaz qui trouble l'eau de chaux)

3) Alcool + Dioxygène → Eau + Dioxyde de carbone

Je ne sais pas s'il faut une équation chimique ? Et avec quel alcool ?

équation générale :

CₙH₂ₙ₊₁―OH + (3n/2)O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O

Pour le plus simple, le méthanol (n = 1) :

CH₃-OH + (3/2)O₂ → CO₂ + 2H₂O

Pour le plus courant, l'éthanol (n = 2) :

C₂H₅-OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

4) Lors d'une réaction chimique, il y a conservation de la masse : La somme des masses des réactifs est égale à la somme des masses des produits.

5) m(alcool) + m(dioxygène) = 23 + 48 = 71 g

⇒ m(eau) + masse(CO₂) = 71 g

⇒ m(CO₂) = 71 - m(eau) = 71 - 27 = 44 g.

6) ρ(O₂) = 1,4 g/L

a) V(O₂) = m(O₂)/ρ(O₂) = 48/1,4 ≈ 34 L

b) V(O₂) = 21% x V(air)

⇒ V(air) = V(O₂)/21% = 34/21% ≈ 163 L

7) n₁ = 3,1.10²³ molécules d'alcool

soit une quantité de matière de :

n(alcool) = n₁/Na = 3,1.10²³/6,02.10²³ ≈ 0,5 mol

On en déduit la masse molaire de cet alcool :

M(alcool) = m(alcool)/n(alcool) = 23/0,5 = 46 g.mol⁻¹

Formule d'un alcool : CₙH₂ₙ₊₁―OH

⇒ M = nxM(C) + (2n+2)xM(H) + M(O) = 12n + 2n+2 + 16 = 14n + 18

14n + 18 = 46 ⇒ n = 2

⇒ L'alcool est de l'éthanol C₂H₅OH

a) n(O₂) = 3n/2 x n(alcool)

Pour mon exemple avec l'éthanol (n = 2) :

n(O₂) = 3 x n(alcool) = 3 x n₁ = 3 x 3,1.10²³ = 9,3.10²³

b) n(H₂O) = (n + 1) x n(alcool)

Pour n = 2 : n(H₂O) = 3 x n₁ = 9,3.10²³

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