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résolu

BONJOUR J'AI BESOIN D'AIDE POUR CE DEVOIR S'IL VOUS PLAIT

La configuration électronique de l’ion P2– est : 1s22s22p63s23p5.
1. Montrer que cet ion n’est pas stable.
2. En déduire la configuration électronique de l’atome de phosphore P.
3. Donner la position du phosphore dans la classification périodique.
4. L’ion phosphure est l’ion monoatomique stable issu de l’atome de phosphore. Donner sa formule.

MERCI!!!

Répondre :

LEAFEGO

Bonjour,

La configuration électronique de l'ion P²⁻ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

1) Cet ion n'est pas stable car il ne possède pas 8 électrons de valence.

2) P = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

3) Le phosphore se situe dans la 3ème période et dans la 15 colonnes du tableau périodique.

4) L'ion phosphure a pour formule : P³⁻

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