Réponse :
240 gram FeS + 153 gram ( = 115 Litres ) dioxygène
--> 66 Litres SO2
Explications :
■ le Sulfure de Fer a pour formule FeS ♥
■ Volume d' 1 mole de gaz à 20° C = 24 L ♥
■ 1°) équation de la réaction :
2 FeS + 3,5 O2 --> Fe2O3 + 2 SO2
si Ton prof n' aime pas les demis :
4 FeS + 7 O2 --> 2 Fe2O3 + 4 SO2
■ 2°) passons aux grammes ! :
4 x 88 + 7 x 32 --> 2 x 160 + 4 x 64
352 + 224 --> 320 + 256
divisons par 1,4667 :
240 + 152,7 --> 218,2 + 174,5
on obtiendra donc 174,5 gram de SO2
or la masse volumique de SO2 est 2,66 gram/Litre ( à 20°C )
d' où on obtiendra 65,6 Litres environ de SO2 !
autre méthode ( demandée par Ton prof ) :
( 4 moles / 1,4667 ) x 24 L/mole = 65,5 Litres !
■ 3°) dioxygène nécessaire :
152,7 gram à 1,33 gram/Litre ( à 20°C ) donne 114,8 Litres !
autre méthode :
( 7 / 1,4667 ) x 24 = 114,5 Litres !
