Bonjour,
1) N₂ + 3H₂ → 2NH₃
2) ni(N₂) = 2 mol et ni(H₂) = 2 mol
Avancement final :
ni(N₂) - xf = 0 ou ni(H₂) - 3xf = 0
⇒ xf = ni(N₂) = 2 mol ou xf = ni(H₂)/3 = 2/3 mol
⇒ xf = 2/3 mol et H₂ est le réactif limitant.
⇒ La réaction n'est pas complète et donc xf < xmax
3) On a obtenu : n(NH₃) = 5.10⁻² mol
Or d'après l'équation, on aurait du obtenir : nf(NH₃) = 2xf= 4/3 mol
La réaction n'est pas unidirectionnelle : Une partie du NH₃ formé se re-décompose en N₂ et H₂.
