Explications :
1. dans ta formule à droite tu vois 3O2 : l’O2 représente le dioxygène et le 3 devant signifie qu’il y a trois molécules de dioxygène qui seront consommées
A gauche c’est le résultat de la combustion, tu remarques la molécule de CO2 mais elle est précédée d’un 2 donc il y’a 2 molécules de CO2 produites .
2. considérons que :
masse C2H6O + masse3O2 = masse2CO2 + masse 3H2O
ON A DONC :
1180 + masse3O2 = 2257 + 1305
1180 + masse3O2 = 3562
masse3O2 = 3562 – 1180
masse3O2= 2382 g
il faut donc 2382 g de dioxygène pour brûler 1180 g d’éthanol
3. rappelle toi on a dit que on consomme 3 molécules de dioxygène et qu’après la combustion de l’éthanol on produit 2 molécules de CO2
Du coup on a un rapport de 1.5
Ainsi si on consomme 6litres de dioxygène on produit 6/1.5 soit 4 litres de CO2
